Лабораторная работа 4

Титриметрические методы анализа в судебной экспертизе

В титриметрическом анализе количество вещества определяют по точному объему раствора известной концентрации (стандартного раствора, титранта), затраченного на реакцию с определяемым веществом.

Точность титриметрических определений несколько меньше, чем гравиметрических, однако разница невелика и компенсируется быстротой анализа. Вместо многих длительных операций гравиметрического анализа (осаждение, фильтрование, прокаливание, взвешивание), при титриметрическом определении проводят всего одну операцию - титрование.

Титрование это процесс прибавления к исследуемому раствору при непрерывном перемешивании из бюретки раствора титранта до окончания реакции, т.е. до точки эквивалентности (ТЭ).

Работа: Количественное определение натрия тетрабората

Оборудование и реактивы:

1. Аналитические весы;

2. Химические стаканы, пробирки;

3. Воронки;

4. Тетраборат натрия;

5. Дистиллированная вода;

6. 0.1н. раствор соляной кислоты;

7. Индикатор – метиловый оранжевый.

Методика: 0,5 препарата (точная навеска) растворяют в 30 мл воды и титруют 0.1н. раствором соляной кислоты до розовато-оранжевого окрашивания (индикатор – метиловый оранжевый):

Na₂B₄O_{7 +}2 HCI +5H₂O→ 4H₃BO₃+2NaCI

1 мл 0,1н. раствора соляной кислоты соответствует 0,01907г натрия тетрабората, которого в препарате должно быть не менее 99,5% и не более 103,0%

Содержание тетрабората натрия определяется по формуле:

Х_% = (V∙K∙T) / a , где

V – объем титранта, пошедший на титрование;

K – 1;

T – титр по определяемому веществу (0,01907);

а – навеска