Лабораторная работа 6. Химический (йодометрический метод) определения этилового спирта

Этиловый спирт – С₂Н₅ОН – входит в состав многих продуктов, водно-спиртовых растворов (водки), вина, пива, ликеров, коньяка, кефира, кумыса, дрожжей и др.

Сущность метода. Спирт окисляют бихроматом калия в присутствии серной кислоты в уксусную с последующим определением остаточного бихромата йодометрически:

3C₂H₅OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+

+ 11H₂O;

K₂Cr₂O₇+ 6KI + 7H₂SO₄= 4 K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ 3 I₂ + 7H₂O;

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Разность между взятым и остаточным количеством бихромата указывает, какое количество его пошло на окисление спирта. Отсюда делают вывод о количественном содержании спирта в исследуемой пробе.

Реактивы,аппаратура:

1.Раствор бихромата калия, 0,5 н;

2.Раствор тиосульфата натрия, 0,1 н;

3.Раствор серной кислоты (1 : 5 );

4.Раствор йодистого калия, 10%-ный свежеприготовленный;

5.Раствор крахмала, 1%-ный.

6.Дистиллированная вода

7.Пипетка вместимостью 10см³; 25см³

8.Конические колбы для титрования вместимостью 250 см³

9.Бюретка вместимостью 25 см³

Методика определения. Водно-спиртовый раствор или отгон, полученный из спиртосодержащей жидкости, разбавляют с таким расчетом, чтобы содержание спирта в растворе было равно 1-2%.

10 мл разбавленной жидкости вводят в коническую колбу с притертой пробкой, прибавляют сюда 25 мл 0,5 н раствора бихромата калия и 5 мл серной кислоты (1:5), тщательно взбалтывают и через 3-5 мин. вносят 10 мл 10% свежеприготовленного раствора йодида калия. Колбу закрывают пробкой, содержимое взбалтывают и дают постоять минут 15-20. Затем приливают 100 мл дистиллированной воды, взбалтывают и оттитровывают выделившийся йод 0,1 н раствором тиосульфата натрия. Из числа миллилитров прибавленного раствора бихромата калия вычитают число затраченных при титровании миллилитров тиосульфата натрия, перечисленное на 0,5 н раствор. Разность показывает число миллилитров 0,5 н раствора бихромата калия, которое ушло на окисление этилового алкоголя в пробе. Каждый миллилитр 0,5 н раствора бихромата калия, истраченный на реакцию окисления спирта, соответствует, как можно видеть из приведенных выше реакций, 5,76 мг спирта.

Пример. Отгон, полученный из 10 мл вина, разбавлен в 10 раз; и к 10 мл разбавленного отгона прибавлено 25 мл K₂Cr₂O₇ и 5 мл серной кислоты (1:5). Затем прибавлено 10 мл 10%-ного раствора KI. На оттитровывание выделившегося йода пошло 25 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия, что соответствует 5 мл 0,5 н раствора Na₂S₂O₃. Следовательно, на окисление спирта пошло 20 мл (25-5) 0,5 н раствора K₂Cr₂O_7, что соответствует 5,76х20 = 115,2 мг С₂Н₅ОН. Отсюда находим, что в 100 мл исследуемого вина содержится 115,2 мг х 10 х 10 = 11,52 г этилового спирта. Следовательно, крепость исследуемого вина равна 14,6 объемных процентов.

Контрольные вопросы:

1.Комбинированное действие вредных веществ

2.Особенности повторного воздействия вредных веществ.

3.Токсичность вещества.

4.Опасность вещества.

Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»